300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：2
C、3：4D、9：4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．
解答： 解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1×3=1.5mol?L-1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請(qǐng)回答：
（1）已知甲池中盛有400mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時(shí)間后，觀察到A極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗(yàn)B極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.28g時(shí)，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B、反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）
C、反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?s）
D、反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的在相同狀況下的體積比為（　　）
A、3：2：1
B、3：1：2
C、1：2：3
D、2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是（　　）
A、懸濁液的過(guò)濾
B、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C、硫酸銅晶體的稱量
D、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bml/L，則a、b分別為（　�。�
A、a＞10  b＜9.2
B、a＜10  b＜9.2
C、a=10  b＜9.2
D、a＞10  b＞9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.5mol H2中含有的H原子數(shù)
B、22.4L HCl氣體中含有的Cl原子數(shù)
C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+數(shù)
D、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果a g某氣體中含b 個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
22.4bc
aNA
 L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4
bNA
 L
D、
22.4b
acNA
 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　�。�
A、還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C、每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO3被氧化
D、NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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