Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號)。

a．單質(zhì)的熔點R比T低

b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

(3)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(4)X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)，則RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2

【解析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素；X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知T為Al。

(1)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，離子方程式為：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O。故答案為：Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O；

(2)a．單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，故b錯誤；c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故選：cd；

(3)足量的鋁單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，根據(jù)方程式，相同物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，在相同條件下的體積之比為1:3，故答案為：1:3；

(4)NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為： NaH+H2O=NaOH+H2↑。