【題目】Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是()

A. HNO3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4

D. 每1 mol HNO3參加反應(yīng),有3 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2;反應(yīng)中銅元素化合價由0變?yōu)?2,Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物, N元素化合價由+5變?yōu)?2,NO是還原產(chǎn)物;HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)方程式8mol HNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子。

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,所以HNO3在反應(yīng)中得電子,故A錯誤;Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2,故B正確;HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4,故C錯誤;根據(jù)方程式8mol HNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子,所以每1 mol HNO3參加反應(yīng),有mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(  )

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________

(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______,證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母,下同)。

A.膠體微粒直徑小于1 nm B.膠體微粒帶正電荷

C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。

A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是()

A. 4℃時12 mL的H2O B. 1.204×1023個NO2分子

C. 19.6 g H2SO4 D. 標(biāo)況下11.2 L CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒中,不含共價鍵的是(

A.MgCl2B.Cl2C.HClD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白:

(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________

(2)N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________

(3) 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 ______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________

2100 ℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動,判斷理由是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題:

(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次

(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L-1。

(3)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________

(4)配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)

(5)過程中的部分步驟,其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

(6)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A.定容時,仰視容量瓶刻度線進行定容。

B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作。

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。

D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處。

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