【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)10 s末,生成物D的濃度為________。

(3)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_____(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是______。

(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、CD的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時(shí)生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3122

E. 3VA = 2VC F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

【答案】0.04 mol·L1·s1 0.4 mol·L1 11 不變 不變 F

【解析】

1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的基本定義式作答;

2)依據(jù)生成D的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算;

3)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義結(jié)合題意分析作答;

4)混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量、容器的體積均不變化;

5)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志作答;

1==0.04 mol·L1·s1;

2)根據(jù)方程式可知,10s末,生成物D的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相等,為0.8mol,則10s末,生成物D的濃度為= =0.4mol/L;

3)平衡轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與初始量的比值,因平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量之比等于1.8mol:0.6mol=3:1,轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也等于3:1,則平衡轉(zhuǎn)化率之比:=1:1;

4)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變,總的物質(zhì)的量保持不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,又是在固定容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行,則氣體的體積保持不變,即氣體的密度不變;

5)由反應(yīng)3Ag+Bg2Cg+2Dg)可知:

A.氣體總質(zhì)量始終保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. A、B、C、D的濃度都相等,不能說(shuō)明濃度保持不變,則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 每消耗3 mol A的同時(shí)生成2 mol D,均表示的正反應(yīng)方向,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DAB、CD的分子數(shù)之比為3122,不能說(shuō)明反應(yīng)的物質(zhì)的量保持不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

E 2VA =3 VC),說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但題中的定量關(guān)系不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E項(xiàng)錯(cuò)誤;

F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),F項(xiàng)正確;

答案選F。

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(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是___________

(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)

[B(OH)4]B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式:___________

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