15．用A圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．

（1）該實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中導(dǎo)氣管管口只能在飽和Na2CO3溶液上方，而不能接觸到液面，是為了防止倒吸．除了A圖中裝置外，也可以通過改進(jìn)收集裝置達(dá)到更理想的收集效果，請(qǐng)?jiān)贐圖虛框內(nèi)畫出可行的收集裝置圖．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管中飽和Na2CO3溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯產(chǎn)品，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b可從下列物質(zhì)中選擇：①硫酸 ②鹽酸 ③硝酸．則試劑b應(yīng)選①（填序號(hào)），分離方法（I）是分液，水層B所含的無機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉．

分析 （1）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；連接一個(gè)倒扣在液面的漏斗防倒吸；
（2）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，而乙醇、乙酸鈉是有機(jī)物，所以水層無機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉．分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來解答．

解答 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易發(fā)生倒吸，連接一個(gè)倒扣在液面的漏斗防倒吸，圖為：
故答案為：防止倒吸；；
（2）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，而乙醇、乙酸鈉是有機(jī)物，所以水層所含的無機(jī)物溶質(zhì)是碳酸鈉，分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，
故答案為：①；分液；碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號(hào)）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現(xiàn)象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時(shí)，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進(jìn)入．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸
熔點(diǎn)/℃-117.316.6-83.6-
沸點(diǎn)/℃78.5117.977.5338.0
又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①該副反應(yīng)屬于b反應(yīng)（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號(hào)）
A．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．將一束光線通過納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高發(fā)生副反應(yīng)等．
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20．SO2的轉(zhuǎn)化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比14：33；分子數(shù)之比為2：3；含氧原子的數(shù)目之比為1：3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案