Question

【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是________。

A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

B．Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序為 O＞Br＞S

C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg

D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測的空間構(gòu)型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1/(kJ·mol-1)	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 BC 四面體 sp3 BCE P的價電子排布式為 3s23p3，3p半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定不易結(jié)合一個電子 Fe3O4

【解析】

(1)硫(S)位于元素周期表第三周期，第ⅥA族，價電子排布式為：3s23p4，價電子排布圖為：，故答案為：；

(2)A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋氫原子光譜，故A錯誤；

B．非金屬性越強電負(fù)性越大，故O>Br>S，故B正確；

C．Mg原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，半徑又較小，第一電離能高于Na的，它們失去1個電子后，Na+的最外層排布為2s22p6，Mg+的最外層排布為3s1，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第二電

離能遠(yuǎn)高于Mg的，故C正確；

D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點大于H2S的，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，由共價鍵決定，故D錯誤；

故選：BC；

(3)S2O32-中其中1個S原子相當(dāng)于O原子，中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)/2=0，價層電子對數(shù)=0+4=4，微�？臻g構(gòu)型為四面體形，中心S原子采取sp3雜化；[Ag(S2O3)2]3-中Ag+與S2O32-之間形成配位鍵，S2O32-中S原子之間形成非極性鍵，S與O原子之間形成極性鍵，故選BCE，故答案為：四面體；sp3；BCE；

(4)P的價電子排布式為3s23p3，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子，P元素的第一電子親和能較小而表現(xiàn)異常，故答案為：P的價電子排布式為 3s23p3，3p半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定不易結(jié)合一個電子；

(5)Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個，Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe原子數(shù)目=4+8×+6×+4×4=24，O原子數(shù)目=4×8=32，故Fe、O原子數(shù)目之比為24:32=3:4，故氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。

晶胞相當(dāng)于有8個“Fe3O4”，晶胞質(zhì)量為8×232/NA，晶體密度為(8×232/NA) ÷(a×10-3)g/cm3=，故本題答案為：Fe3O4；。