4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸，會觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解
D．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO3-

分析 A．二氧化碳和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)；
B．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸具有酸性，生成的次氯酸具有漂白性；
C．膠體中滴入硫酸電解質(zhì)溶液，利用離子所帶電荷可以使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴入沉淀的氫氧化鐵會溶解；
D．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子，溶液中在電離平衡；

解答 解：A．二氧化碳和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸具有酸性，生成的次氯酸具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色隨后紅色褪去，故B錯誤；
C．向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸，先聚沉后溶解，會觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解，故C正確；
D．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子，溶液中在電離平衡，電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離方程式書寫，物質(zhì)性質(zhì)、膠體性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH    B．NH3•H2O    C．CuO    D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行 （填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在空氣中加熱，顏色發(fā)生變化，且質(zhì)量會增加的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2OB．NaHCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油
B．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．很多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做顏色反應(yīng)
D．將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B．1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA個電子
C．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA
D．1mol Na完全反應(yīng)生成Na2O2時失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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