【題目】在銀球和鐵球之間用鉑絲連接，用一根絕緣的細(xì)絲懸掛，使之平衡(如圖)，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。下列說法正確的是

A.鐵球降低，銀球升高

B.鐵球升高，銀球降低

C.鐵球表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

D.銀球表面無任何現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

在銀球和鐵球之間用鉑絲連接，用一根絕緣的細(xì)絲懸掛，使之平衡(如圖)，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，鐵球和銀球與CuSO4溶液構(gòu)成原電池，鐵球?yàn)樨?fù)極，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，則鐵球質(zhì)量減少；銀球?yàn)檎龢O，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，生成的銅覆蓋在銀球表面，銀球質(zhì)量增加。

A．由分析可知，鐵球質(zhì)量減少，銀球質(zhì)量增加，故鐵球升高，銀球降低，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，鐵球質(zhì)量減少，銀球質(zhì)量增加，故鐵球升高，銀球降低，B正確；

C．鐵球的質(zhì)量減少，鐵球表面無出現(xiàn)紅色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．銀球表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。

（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。

工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。

（6）若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___（選填編號(hào)）。

a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變

c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變

d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1

若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價(jià)氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強(qiáng)”或“弱”），其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在反應(yīng)，當(dāng)加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨工業(yè)中新發(fā)明的釕基催化劑的催化作用優(yōu)于傳統(tǒng)的鐵催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法不正確的是

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

抗腫瘤新藥黃酮醋酸是一種化學(xué)合成的黃酮類化合物。臨床前研究表明黃酮醋酸對(duì)于許多移植性腫瘤，特別是實(shí)體瘤，具有明顯的抑制活性。它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件是_______，寫出B在一定條件下與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)有機(jī)物C的名稱為_________，C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還生成了乙酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)1 mol F最多可與_______ mol NaOH 反應(yīng)。

(4)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型為__________，G的分子式為___，黃酮醋酸的含氧官能團(tuán)有____(寫官能團(tuán)名稱)。

(5)寫出3個(gè)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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