【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A. 的名稱(chēng)為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C.C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體
D.C2H4和C4H8一定是同系物

【答案】C
【解析】解：A． 含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有羥基，立強(qiáng)基近的一端編號(hào)得到名稱(chēng)為2﹣丁醇，故A錯(cuò)誤；

B．氯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，

碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；

分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故C正確；

D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是環(huán)丁烷，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中，加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____（填序號(hào)）

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問(wèn)題：

①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②實(shí)驗(yàn)2和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

③實(shí)驗(yàn)4和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJmol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（ ）

A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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