Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是__________。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計量數(shù)都是5

①KMnO₄的化學(xué)計量數(shù)是____________________。

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出相應(yīng)原子間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KMnO₄+KI+H₂SO₄→

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是__________________________________________________。

Answer 1

（1）KMnO₄

（2）① 8    ②

（3）該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

解析：本題是對氧化還原知識的綜合應(yīng)用。（1）由KMnO₄中Mn元素化合價由+7價降低為MnSO₄中的+2價，可知KMnO₄為氧化劑。（2）當(dāng)反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計數(shù)都是5時，根據(jù)碘原子守恒，KI的化學(xué)計數(shù)為15，且15KI→5I₂+5KIO₃，共失去電子數(shù)為40e^-，據(jù)電子守恒可得KMnO₄的化學(xué)計量數(shù)為40/（7-2）=8。（3）反應(yīng)有兩個反應(yīng)組合而成：①MnO^-₄+I^-→Mn²⁺+I₂  ②MnO^-₄+I^-→Mn²⁺+IO^-₃，兩個反應(yīng)的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，故總反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)將相應(yīng)變化。