【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。

(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污 (2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol

n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol

m(H2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol

abc= 165

堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O

【解析】

試題分析:(1)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污;

(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol,n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL1=0.0014mol

500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol

n[Mn(OH)2]=0.06 mol

m(H2O)=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g

n(H2O)==0.05 mol

a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)的是(  )

A.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH32

B.CH2C(CH32CH3CHCHCH3

C.CH3CH2OHCH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOHCH3COOCH2CH3

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

ASO2具有還原性,可用于漂白紙漿

BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑

D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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【題目】已知C、D、GI為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答:

1工業(yè)上制CA不用H的原因

2寫出CK反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (大于小于)生成物總能量。

3L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽(yáng)極,L作陰極,接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

4寫出E物質(zhì)的電子式 。

5JH反應(yīng)的離子方程式為

6寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

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【題目】下列敘述正確的是(

CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

正常雨水的pH為5.6,主要是因?yàn)槿芙饬薙O2

利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量

含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,不會(huì)導(dǎo)致水體污染

為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理

A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

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【題目】鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體;用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1︰1 B.2︰5 C.3︰2 D.3︰5

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【題目】下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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【題目】用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開來,這種試劑是( )

A.溴水 B.FeCl3溶液 C.KMnO4溶液 D.金屬鈉

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘

滴加稀硫酸和雙氧水

在海帶中加入少量酒精,點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢瑁?

加四氯化碳并振蕩

過濾

分液。

該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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