通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl4_________SiO2。

(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_________kJ·mol-1。

(1)>  <  (2)如圖

(3)+236


解析:

本題主要考查鍵能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)熱之間的關(guān)系。

(1)SiC與Si皆為原子晶體，由于Si—C鍵能大于Si—Si鍵能，故SiC的熔點(diǎn)比Si高；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點(diǎn)低于后者。

(2)根據(jù)硅原子與硅原子可形成四個(gè)相等的硅硅鍵可知，除立方體中心的硅原子外，與它相鄰的硅原子應(yīng)處于可形成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。

(3)根據(jù)題意，所給反應(yīng)的舊化學(xué)鍵鍵能之和為4×360 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1=2 312 kJ·mol-1,新化學(xué)鍵鍵能之和為4×431 kJ·mol-1+2×176 kJ·mol-1(每摩硅原子相當(dāng)于形成2 mol Si—Si)=2 076 kJ·mol-1所以反應(yīng)熱為：2 312 kJ·mol-1-2 076 kJ·mol-1=236 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
B、101 kPa時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)
C、通常人們把拆開(kāi)1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能kJ·mol

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)SiC__________Si。

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=____________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能／kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)SiCl4______SiO2；

②工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_______________kJ／mol。

(2)對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30％的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請(qǐng)利用上述試劑寫(xiě)出一種使H2O2中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________。

(3)將一定量的硫粉和鐵粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出)，則原混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)

A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年鄭州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”

SiC      Si；    SiCl4        SiO2

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =              kJ/mol.

 

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