【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式: 。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: 。
(4)應結束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是(填名稱): 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法,用序號填空)。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取
(1)將海水淡化 。
(2)從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。
Ⅱ、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
圖中:A為無水乙醇(沸點為78℃),
B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,
C為無水CuSO粉末,
D為堿石灰,
F為新制的氫氧化銅懸濁液。
已知: 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀.
(1)在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) 。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作是 。
(3) E處是一種純凈物,其反應方程式為 。
(4)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式 。
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【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4,不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應,能生成兩種一溴代物。該有機物可能是
A. CH≡C-CH3
B.
C. CH2=CHCH3
D.
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為________,操作Ⅱ為________。
(2)無色液體A是________,定性檢驗A的試劑是________,現(xiàn)象是________。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請在完成表中內(nèi)容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結果 |
① | 將白色固體B加入水中,加熱溶解,________ | 得到白色晶體和無色濾液 | |
② | 取少量濾液于試管中,________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體,________ | ________ | 白色晶體是苯甲酸 |
(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算結果為________(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應后,容器內(nèi)殘留的固體是( )
A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2 D.只有2molNa2CO3
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【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A<B<C<D,且都小于18。A、B位于同周期,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。試推斷:
(1)請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A________,B________,C________,D_______。
(2)畫出D元素的離子結構示意圖_______________。
(3)AB2中存在的化學鍵是 (離子鍵、共價鍵), CD的電子式為 。
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【題目】(1)微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(2)用電子式表示形成過程:H2S ;MgF2 。
(3)寫出化學反應方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 ; 電解法冶煉鋁 。
(4)有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A.C和C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①兩種微粒互為同位素是__________;
②兩種物質(zhì)屬于同系物的是__________;
③兩種物質(zhì)互為同分異構體的是__________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖(2)所示。該反應ΔH 0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應式為 。
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