X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。
下列說法正確的是：
A．X的非金屬性比Y的強
B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)
C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L。
(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

I．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是             。
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為                 。(用半徑符號表示)
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為             >           。
II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是           （填序號）。
a．S               b．N2                    c．C                        d．Al
（2）若A是飲食中的有機物，B與C分子量相差16則A與C反應(yīng)的方程式：并指出反應(yīng)類型
                                                        
（3）若A，B、C為含有同一非金屬元素的非電解質(zhì)，寫出符合上述關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學(xué)式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN-的廢水，將CN-氧化成CO2-3和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d35s2的元素在周期表的位置是
A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，上海市某醫(yī)院正在研究用放射性同位素12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為                                             
A．19B．53C．72D．125

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________     ___(用元素符號表示)。
(2)請用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請寫出該物質(zhì)
的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                    
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，
B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                           ____。
C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不是都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（    ）       
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；
⑵F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為______晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______ (用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數(shù)比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

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