【題目】銅冶金術以火法治為主，煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學產(chǎn)品�；鸱掋~的工藝流程如下：

反應I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

反應II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

（1）在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子_______mol，反應Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

（2）理論上m1：m2=_________。

【答案】6 217.4 2：1

【解析】

(1)在反應Ⅱ中，Cu2O與Cu2S發(fā)生氧化還原反應，當生成1mol SO2時，轉移6mol電子，故答案為：6；

(2)由已知可知，反應(Ⅰ+Ⅱ)×可得反應Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)，則根據(jù)蓋斯定律可得，故答案為：217.4；

(3)假設反應Ⅰ中加入2mol的Cu2S，那么充分反應生成2mol的Cu2O，在反應II中，2mol的Cu2O只需要消耗1mol的Cu2S，因此兩次加入的Cu2S的物質的量之比為2:1，m1:m2=2:1，故答案為：2:1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是

A.發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2

B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應，吸收O2

C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應，Fe-2e-=Fe2+

D.發(fā)生化學腐蝕：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是

A.起始時鹽酸和醋酸溶液的pH相同

B.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中，

C.恰好中和時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少

D.V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl-）>c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是　　

A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價

B.酸性：

C.、中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D.W、X形成的單質都是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2 ·xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示, 40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉化率變大

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