Question

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl₂與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na⁺和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗記錄如下：

實驗序號	加入n（NaCl）/mol	測得溶液中n（Cu2+）/mol	測得溶液中n（Cl-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

試計算在實驗4所得溶液中配離子的濃度（假設(shè)加入NaCl固體后溶液體積不變）

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：200mL5mol/L的CuCl₂中含有n（Cu²⁺）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl^-）=2mol，由實驗1可知，加入3molNaCl后n（Cl^-）=1mol，n（Cu²⁺）=0，因此配陰離子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1mol：（5-1）mol=1：4，配陰離子化學(xué)式為：CuCl₄^2-，此配陰離子在實驗2、3中均成立．根據(jù)實驗5、6可知，配陰離子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1：3，所以，配離子為CuCl₃^-．

解答： 解：200mL5mol/L的CuCl₂中含有n（Cu²⁺）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl^-）=2mol，由實驗1可知，加入3molNaCl后n（Cl^-）=1mol，n（Cu²⁺）=0，因此配陰離子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1mol：（5-1）mol=1：4，配陰離子化學(xué)式為：CuCl₄^2-，此配陰離子在實驗2、3中均成立．根據(jù)實驗5、6可知，配陰離子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1：3，所以，配離子為CuCl₃^-．設(shè)n（CuCl₃^-）=xmol，則n（CuCl₄^2-）=（1-x）mol，則3x+4（1-x）=2=1.2，解得x=0.8，即c（CuCl₃^-）=

0.8mol

0.2L

=4 mol/L，c（CuCl₄^2-）=

(1-0.8)mol

0.2L

=1 mol/L．
故答案為：在實驗4所得溶液中配離子c（CuCl₃^-）=4 mol/L，c（CuCl₄^2-）=1 mol/L．

點評：本題重點考查計算能力以及看圖提取信息、分析問題、解決問題的能力，難度很大．