【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液，通入足量的CO2
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

【答案】AD
【解析】解：A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，因 ＞H2CO3＞ ，則再通入足量的CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉，故A正確；
B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成 ，故B錯(cuò)誤；
C．加熱溶液，通入足量的CO2 ， 不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，只有﹣COOH反應(yīng)生成羧酸鈉和酚結(jié)構(gòu)，生成 ，故D正確；
故選AD．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關(guān)系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其目的是； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無(wú)影響）
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)） ．
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度
B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.V=224
B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%
D.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們質(zhì)量總和不到體里的千萬(wàn)分之，但是對(duì)人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. K、CL、S、OB. Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、P、CD. K、Ca、C、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO32SO2+O2 ， 并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的分解率為75%．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.平衡后的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍
B.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為64
C.混合氣體的密度自始至終保持不變
D.取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開(kāi)始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來(lái)的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．

（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康．
（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過(guò)程中表現(xiàn)性．若向含Cr3+的廢水中加入過(guò)量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為（任意寫(xiě)出其中一種即可）．此時(shí)溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7 ， 制備裝置如圖2所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）．通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ． 請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式．
①甲苯→TNT
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
③2﹣溴丙烷→丙烯
④乙烯→乙醇 ．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：
（1）寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式；
（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42﹣ ． 當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42﹣的去除率是；[已知：堿浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是；
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若緩釋劑鉬酸鈉﹣月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL﹣1 ， 則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 ．

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