【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( 。
A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質量比m:n
B.25℃,101KPa時,1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B密度比為n:m
D.標準狀況下,等質量的A與B的體積比為n:m
【答案】C
【解析】在同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,mg A氣體與ng B氣體的分子數(shù)相等,說明二者的物質的量相等,根據(jù)n= 知,A、B的摩爾質量之比=其質量之比=m:n,
A.相同條件下,根據(jù)m= M可知,氣體體積相等時,氣體的質量與摩爾質量成正比,所以A、B的質量之比=m:n,A不符合題意;
B.根據(jù)N= NA可知,相同質量時氣體分子數(shù)之比等于摩爾質量反比=n:m,B不符合題意;
C.根據(jù)ρ= 可知,氣體摩爾體積相等時,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=m:n,C符合題意;
D.根據(jù)V= Vm可知,相同條件下,質量相等時氣體體積之比等于摩爾質量反比=n:m,D不符合題意;
故答案為:C.
本題考查有關物質的量的計算,首先利用阿佛伽德羅定律可知相同條件下分子數(shù)相等的兩種氣體其物質的量相同,再利用相關公式確定物理量的比例關系。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于分散系和膠體的說法正確的是 ( )
A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.粒子的半徑:濁液>溶液>膠體
C.可見光通過溶液時,產生丁達爾現(xiàn)象D.膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù),某小組稱取該合金9.0g與足量稀硫酸反應,測得生成氫氣的體積為10.08L(標準狀況),計算鎂的質量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等,再向反應后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀,則原硝酸的濃度是( )
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是( 。
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.079mol(Ls)﹣1
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應不是可逆反應
D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關于該元素的判斷錯誤的是( )
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)
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【題目】
(1)按如圖所示操作,充分反應后:
①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是;
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 .
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應物中還原產物是;若反應中轉移了0.3mol電子,則氧化產物的質量是g.
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 .
(4)黑火藥爆炸時發(fā)生反應:2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質的量為 .
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198.0 kJmol﹣1 . 若在500℃和催化劑的作用下,反應在容積固定的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A.該反應條件下,初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 , 反應平衡時,可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時,SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中,當混合物的密度保持不變,反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率,但升高溫度對平衡轉化率不利
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