精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有
 
種.
(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是
 
(填序號(hào)).
A.氯化鈣受熱揮發(fā)                B.氯化鈣受熱分解
C.鈣離子中電子躍遷              D.氯離子中電子躍遷
(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用右圖表示.
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是
 
 

②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因
 

元素 Mn Fe
電離能kJ.mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
分析:(1)根據(jù)電子排布規(guī)律分析;
(2)鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色,進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),吸收能量,鈣離子電子發(fā)生躍遷;
(3)①由圖可知H與O之間存在氫鍵,銅離子與硫酸根之間存在離子鍵;
②銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+;
(4)電離能越大,越不容易失去電子,根據(jù)第三電離能可知Mn2+再失去電子比Fe2+更難,電子處于半滿、全滿、全空是更穩(wěn)定;
解答:解:(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素,即4s1,該原子4s能級(jí)未填充滿,情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果,1s22s22p63s23p64s1,此為19K元素;情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,此為24Cr和29Cu;
故答案為:3;
(2)鈣元素進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),吸收能量,鈣離子電子發(fā)生躍遷,產(chǎn)生發(fā)射光譜為磚紅色;
故答案為:C;
(3)①由圖可知H與O之間存在氫鍵,銅離子與硫酸根之間存在離子鍵;
故答案為:氫鍵;離子鍵;
②銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,故答案為:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+;
(4)Mn的I3=3248 kJ?mo1-1大于Fe的I3=2957 kJ?mo1-1,所以Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6,易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).
故答案為:Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6,易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).
點(diǎn)評(píng):本題考查核外電子排布式、化學(xué)鍵、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及學(xué)生讀圖表提取信息能力,難度中等,旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與利用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中,分別寫出屬于主族,副族元素各一種元素的核外電子排布式
K[Ar]4s1;Cu[Ar]3d104s1
K[Ar]4s1;Cu[Ar]3d104s1

(2)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用如圖表示.

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵,還存在的兩種作用力是
氫鍵離子鍵
氫鍵離子鍵

②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu),其中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

(3)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因
Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).
Mn2+再失去電子比Fe2+更難,原因是Mn2+(3d5)屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有
 
種.
(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是
 
(填序號(hào)).
A.氯化鈣受熱揮發(fā)               B.氯化鈣受熱分解
C.鈣離子中電子躍遷           D.氯離子中電子躍遷
(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色.科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用圖表示.
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是
 
 

②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其中中心原子(離子)是
 
,配體是
 
,配位原子是
 
,配位數(shù)是
 

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因:
 

元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省淄博市沂源一中高二下學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有         種。
(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是        (填序號(hào))。

A.氯化鈣受熱揮發(fā)B.氯化鈣受熱分解
C.鈣離子中電子躍遷D.氯離子中電子躍遷
(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色?茖W(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是                      。
②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(離子)是     ,配體是     ,配位原子是     ,配位數(shù)是      
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。
(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省淄博市高二下學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有         種。

(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是        (填序號(hào))。

A.氯化鈣受熱揮發(fā)                        B.氯化鈣受熱分解

C.鈣離子中電子躍遷                      D.氯離子中電子躍遷

(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍(lán)色?茖W(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用右圖表示。

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是                      。

②膽礬晶體CuSO4·5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(離子)是     ,配體是     ,配位原子是     ,配位數(shù)是      

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為                                          。

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表。據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因                                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案