Question

【題目】（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4 ， 使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。
③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： □15NNO+□H2O

Answer 1

【答案】
（1）CO(NH2)2+H2O 2NH3↑+CO2↑；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4；
（2）BaO；8∶1；415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O
【解析】（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O 2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退�，根�?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4 ， 此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10-3L× c1 mol·L1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L1 × =（v1c1- v2c2）×10-3mol，尿素的物質(zhì)的量為 （v1c1- v2c2）×10-3mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[ （v1c1- v2c2）×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%= ；