“地康法”制氯氣的反應為：4HCl+O2 
CuCl2
△
2Cl2+2H2O．該反應中，氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：4HCl+O2
CuCl2
△
2Cl2+2H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧元素的化合價由0降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：4HCl+O2
CuCl2
△
2Cl2+2H2O中，氧元素的化合價由0降低為-2價，則O2為氧化劑，而Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑被氧化，消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×[0-（-2）]=4mol，
故答案為：O2；HCl；4．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（　　）
A、甲為小蘇打，乙為純堿
B、要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C、整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D、同質(zhì)量的甲和乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　�。�
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、1.0×10-14/2.0×10-7 mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 則△H1＞△H2
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
B、含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C、陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的化學鍵類型、晶體類型與空間構(gòu)型均相同的是（　�。�
A、NaCl  AlCl3
B、CO2  SiO2
C、BF3  SO3
D、CaF2    BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6.2gNa2O溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）該反應中被氧化的NH3和參加反應的NH3的物質(zhì)的量之比為
 

（2）若有21.3gCl2參加反應，則參加反應的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為多少？
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物
B、H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸
C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿
D、空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物

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