【題目】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為（ ）

A.穩(wěn)定性B.透明度C.分散質(zhì)粒子的直徑大小D.顏色

【答案】C

【解析】

A．膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定，從穩(wěn)定性上難以區(qū)別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．溶液和膠體都是透明的分散系，從透明度上難以區(qū)分，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1nm～100nm之間，濁液粒子直徑大于100nm，為三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，選項(xiàng)C正確；

D．從顏色上不能區(qū)別膠體和溶液，沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．

選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解

乙方案：淀粉液 水解液 無(wú)銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解

丙方案：淀粉液 水解液 中和液

結(jié)論：淀粉水解完全

上述三種方案操作是否正確 說(shuō)明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說(shuō)明理由。 ______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑，易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻，這是因?yàn)?/span>_________。

（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。

(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(2)步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，其原因是____。

(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。

（6）下列說(shuō)法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是弱電解質(zhì)

D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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