Question

關于等質(zhì)量的SO₂和SO₃的比較，正確的是（　�。�

• A、所含分子的個數(shù)比為2：3
• B、所含原子的個數(shù)比為1：1
• C、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5：4
• D、在相同狀況下氣體的體積比為4：5

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4．
A．根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
B．結合分子含有原子數(shù)目計算所含原子總物質(zhì)的量，進而計算原子數(shù)目之比；
C．每個SO₂、SO₃分子都含有1個S原子，含有S原子數(shù)目之比等于其分子物質(zhì)的量之比；
D．相同體積氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答： 解：根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4．
A．根據(jù)N=nN_A可知，SO₂和SO₃的分子數(shù)目之比為5：4，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的SO₂和SO₃含有原子數(shù)目之比為5×3：4×4=15：16，故B錯誤；
C．每個SO₂、SO₃分子都含有1個S原子，含有S原子數(shù)目之比等于其分子物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的SO₂和SO₃含有S原子數(shù)目之比為5：4，故C正確；
D．相同體積氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則等質(zhì)量的SO₂和SO₃的體積之比為5：4，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算．