合成氨反應： ，其反應速率可以分別用 表示，則正確關系是

　　A．　　B．      

　　C．　　　　D．

C


解析:

對合成氨反應，其分別用單位時間內H2、N2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率應滿足關系式： （或 ）。由此可推得有關關系式： 。故正確選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：62A22340_浙江省五校2012屆高三第一次聯(lián)考化學試題.doc 題型：013

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

下列說法正確的是：

[　　]

A．

該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．

圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．

圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D．

圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為     ；

②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p3>p2，T3>T2

B．p2>p4，T4>T2

C．p1>p3，T1>T3

D．p1>p4，T2>T3

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：

CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是        ；

A．逆反應速率先增大后減小

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數(shù)K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式          ；

③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小

B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研測試（一）化學試卷 題型：選擇題

合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中

的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。

圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是：

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和△H都減小

B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

合成氨反應為N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下反應過程中的能量變化，圖2表示在2L密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間變化的曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應平衡的影響。
下列說法正確的是
[     ]
A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可知加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2

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