下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是（　�。�
A、接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、400℃-500℃
B、聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化飽和食鹽水吸收二氧化碳
C、合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500℃
D、氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、800℃
考點(diǎn)：工業(yè)制取硫酸,工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硝酸,純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．接觸法制硫酸：硫鐵礦在沸騰爐中被氧化為二氧化硫，二氧化硫在接觸室中被氧化為三氧化硫，三氧化硫進(jìn)入吸收塔被吸收；
B．聯(lián)合制堿法制純堿：在飽和食鹽水中通入氨氣，再通二氧化碳來(lái)制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成純堿；
C．合成氨：氮?dú)馀c氫氣在合成塔中，在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)；
D．氨氧化法制硝酸：氨氣與氧氣在氧化爐催化氧化生成一氧化氮．
解答： 解：A．接觸法制硫酸：硫鐵礦在沸騰爐中被氧化為二氧化硫，二氧化硫在接觸室中被氧化為三氧化硫，三氧化硫進(jìn)入吸收塔被吸收，則設(shè)備、原料、反應(yīng)條件分別為：沸騰爐、接觸室、吸收塔、硫鐵礦、V2O5、400-500℃，故A錯(cuò)誤；
B．聯(lián)合制堿法制純堿：在飽和食鹽水中通入氨氣，再通二氧化碳來(lái)制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成純堿，則設(shè)備、原料、反應(yīng)條件分別為：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2，故B正確；
C．合成氨：氮?dú)馀c氫氣在合成塔中，在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)，則設(shè)備、原料、反應(yīng)條件分別為：合成塔、200MPa 鐵觸媒、500℃，故C錯(cuò)誤；
D．氨氧化法制硝酸：氨氣與氧氣在氧化爐催化氧化生成一氧化氮，則設(shè)備、原料、反應(yīng)條件分別為：氧化爐、吸收塔、空氣、鉑銠合金、800℃，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾個(gè)常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備和原料及條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較簡(jiǎn)單，注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性及有關(guān)性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．該小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并對(duì)受熱后剩余固體進(jìn)行探究．

（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3未分解  
假設(shè)2：Na2SO3完全分解
假設(shè)3：
 

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該學(xué)習(xí)小組取一定量受熱后的固體試樣在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①A裝置的氣密性檢查方法：
 
；
②如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；設(shè)反應(yīng)完全，此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
 
．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則假設(shè)成立．
③在步驟②中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子．為檢驗(yàn)該陰離子，則實(shí)驗(yàn)方法為
 
．
④寫(xiě)出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+   SO42- CH3COO-
D、K+  Ca2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A、生鐵B、鋁熱劑
C、磁鐵礦D、綠礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為
 
；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的淡黃色粉末，同學(xué)們對(duì)探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題：這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
查閱資料：
①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過(guò)氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應(yīng)生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
猜想與探究：
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過(guò)氧化鈉；c．硫和過(guò)氧化鈉的混合物．
探究：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物的成分．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用帶火星的木條伸入過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試管中木條復(fù)燃生成物有
 
②往①試管內(nèi)的溶液中滴加
 
 
生成物有氫氧化鈉
繼續(xù)探究：
小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認(rèn)為可能是CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有關(guān)，于是設(shè)計(jì)下圖所示的裝置
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，充分反應(yīng)后，再把帶火星的木條放入收集滿氣體的集氣瓶b中木條復(fù)燃CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
②取出充分反應(yīng)后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生；石灰水變渾濁
交流與比較：
（1）與我們學(xué)過(guò)的制氧氣方法相比，常選用過(guò)氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個(gè)不同角度回答）：
 
、
 
．
（2）裝置c的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石來(lái)制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過(guò)程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）生成沉淀Ⅰ時(shí)的離子方程式為
 
；
（3）寫(xiě)出化學(xué)式：沉淀Ⅱ是
 
；
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
；
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
；
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）在B中檢驗(yàn)SO2的漂白性，則B中所盛試劑可為
 
．
（3）在C中裝H2S溶液，檢驗(yàn)SO2的氧化性，則C中反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為
 
．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2-段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答問(wèn)題
假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO4
假設(shè)二：該白色沉淀為
 

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（5）E的作用是
 
，倒置漏斗的作用
 
．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，然后關(guān)閉活塞b，…
（1）已知2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室常溫下制氯氣．請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積共0.112L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ還需補(bǔ)充的操作為
 
．可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）D中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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