下列說法正確的是
A．所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應
B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢
D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D

A.所有放熱反應均是ΔH<0，也是熵增大的反應；         
B.向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgI的溶解度小于有AgCl的溶解度；
C.鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末,構成原電池，會使產生氫氣的速度加快；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝     mol/L。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3    V1（填＞、＝、＜)且C3    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是       反應（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是
A．混合氣體的壓強不變B．消耗2molB的同時生成1molCC．混合氣體的相對分子質量不變D．氣體的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能加快化學反應速率的是
A．增大反應接觸面積　B．提高反應物濃度　
C．降低溫度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學反應速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體

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