【題目】(Mo)是一種過度金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是_______,結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體時(shí)粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0gMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______(填序號(hào))。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。能提高該反應(yīng)速率的措施有______(填序號(hào))。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當(dāng)升高溫度

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(CO32-)=0.52molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO32-的去除率為______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

【答案】 +6 重結(jié)晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 ac 4Al+2MoO32Mo+2Al2O3 95%

【解析】(1)計(jì)算結(jié)晶水合物鉬酸鈉中元素的化合價(jià)只計(jì)算Na2MoO4中鉬元素的化合價(jià)即可,鈉元素顯+1,氧元素顯-2,設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可知鉬酸鈉中鉬元素的化合價(jià):(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6;結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是重結(jié)晶(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2,元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+6價(jià),硫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為+4價(jià),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2,反應(yīng)中生成2molMoO3電子轉(zhuǎn)移28mol,則反應(yīng)中生成36.0gMoO3,即0.25molMoO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=28mol/2×0.2=3.5mol,數(shù)目為3.5NA;(3)SO2是酸性氧化物,能與氫氧化鈣或碳酸鈉溶液反應(yīng),也能被硝酸氧化,但生成氮氧化合物污染環(huán)境,答案選b;(4)堿性條件下,MoO3Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉,離子方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑;a.將粗產(chǎn)品粉碎擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,a正確;b.降低碳酸鈉溶液的濃度反應(yīng)速率減小,b錯(cuò)誤;c.適當(dāng)升高溫度,加快反應(yīng)速率,c正確,答案選ac;(5)MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+2MoO32Mo+2Al2O3;(6)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中鋇離子濃度c(Ba2+)=Ksp(BaMnO4)/c(MnO4)=Ksp(BaMoO4)/0.4mol/L=1×10-7mol/L,溶液中碳酸根離子濃度c(CO32-)=Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)=2.6×10-2mol/L,所以CO32-的去除率為95%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識(shí)回答下列問題。

1)氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________

3BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______,BF3NH3相遇立即生成白色固體,寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。

4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______(填化學(xué)式)。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能(KJ·mol-1

923

2957

5492

5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____,HClO4HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

6CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a,則下列說法正確的是

A.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B.約有1.0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C.加熱后溶液pH <a

D.加少量水后,溶液pH >a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì)中,不屬于芳香族化合物的是_______,屬于芳香烴的是________,屬于苯的同系物的是___________。(填編號(hào))

II.己知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58。根據(jù)下列條件回答:

若該有機(jī)物的組成只有C、H,則此有機(jī)物的分子式為______________;若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,__________________

III.有兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴。下 圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴。據(jù)此回答:

(1)己知橢圓烯(I)的分子式為C24H12,則橢圓烯(II)的分子式為_______________;

(2)上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體:(I)有_______種,(II)有_______種;

(3)假設(shè)上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和脂環(huán)烴,則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內(nèi):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是

A. ac,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72C2H5OH還原

C對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方,懸一沾有下列物質(zhì)的棉球,有白煙產(chǎn)生的是( )

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1中加入的物質(zhì)可以是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.空氣bCO cKNO3dNH3

已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g) H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = d kJ·mol-1

上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,根據(jù)以上信息寫出中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程

___________(如果所選物質(zhì)不只一種,則只要寫出其中一個(gè)熱化學(xué)方程式即可)。

2)將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),這個(gè)過程稱為脫硝。下面反應(yīng)為處理方法之一:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H = -1625.5kJ·mol-1

若反應(yīng)生成1molN2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是___________。

氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示,則X___________(填化學(xué)式)。在體積為2L的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng),初始時(shí)加入8molNO3.5molO2,氨氮比為0.5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________(保留二位小數(shù))。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0 時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行,氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),在此過程中該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品使用不恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②、⑦和⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用③和⑩

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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