【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O

C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D. KOH+ HCl = KCl+H2O

【答案】C

【解析】試題分析：H++OH-＝H2O表示的是可溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，C中Cu（OH）2是難溶物，在離子方程式中要寫成化學(xué)式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖為 ， 上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構(gòu)型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過(guò)程消失的晶體類型為 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點(diǎn)比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)是 ．

（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為mol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）Ⅰ．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問(wèn)題：
試劑2是 ， 固體B是 ， 通往的氣體C是 ． （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、 ．
（3）Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填符號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（5）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和 ．
（6）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）．
（7）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列材料屬于有機(jī)合成材料的是

A. 陶瓷 B. 硬鋁 C. 塑料 D. 鋼筋混凝土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．

②作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ． pH=4.5（其他條件相同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C.1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10﹣3NA
D.1L1molL﹣1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）寫出上述過(guò)程中發(fā)生的離子方程式 ．
（2）計(jì)算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鍵能的角度來(lái)看，下列物質(zhì)中與H2化合時(shí)，最難的是（ ）。

A.氟氣B.氮?dú)?/span>C.氯氣D.氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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