不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、碳酸鈉溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鋇和水；
B．發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故A正確；
B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正確；
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO2+2Fe3++2H2O═S
O
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2
O
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、氧化性Cr2
O
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2
O
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3 既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al．Fe．Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A、OH?
B、Li+
C、OD?
D、D3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【有機化學(xué)基礎(chǔ)】
請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個氧原子，能與Na反應(yīng)并放出H2；
F為烴．
請回答：
（1）B的分子式為
 
．
（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
 
．
a．氧化反應(yīng)  b．聚合反應(yīng) c．消去反應(yīng)  d．取代反應(yīng)  e．與Br2加成
（3）化合物H是F的同系物，相對分子量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種；
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出E→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
序號 試驗內(nèi)容 試驗結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符合 物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
 
 
（3）試通過計算確定K+是否存在，寫出計算過程．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO
 
-
3
=CO2↑+HSO
 
-
3
B、含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH
 
+
4
+OH-=NH3?H2O
C、澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-=AlO
 
-
2
+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H+ 為0.16mol（不考慮Cu2+ 的水解）．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．求：
（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）．
（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前溶液的體積不變）．
（3）生成NO2和NO氣體的體積比．
（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，（●）X位于立方體的頂點，（○）Y位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著
 
個X，每個X同時吸引著
 
個Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（2）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX=
 
（填角的度數(shù)）．
（3）若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為
 
．

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