【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子

B.標準狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

【答案】B

【解析】

A. 一個含有8+1+1=10個電子，那么個含有個電子，已知m（）=17g，那么，即個，所以電子數(shù)為10，即為10×6.02×1023個電子，A錯誤；

B. 標準狀況下，甲醛為氣體，0.5×6.02×1023個甲醛分子即為0.5mol，能使用，B正確；

C. ，在水溶液中發(fā)生水解，，若有X個發(fā)生水解，就會生成X個和X個，所以陰離子大于6.02×1023個陰離子，C錯誤；

D. 濃鹽酸與足量二氧化錳反應過程中，濃鹽酸不僅會揮發(fā)一部分而且在反應一段時間后濃鹽酸會變成稀鹽酸，就不會和二氧化錳反應，因此4mol HCl的HCl并不能全部參加反應，生成的Cl2小于22.4L，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）

A.X、Y、Z均為氣態(tài)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.上述該反應的正反應為放熱反應

D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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A.能夠發(fā)生加成反應的官能團有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應

C.當1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應時最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.等物質的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____，Z2Y2溶于水的化學方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為____

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級都是半滿狀態(tài)，B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4，E元素核外未成對電子數(shù)在本周期最多，F元素M能層所有能級都排滿電子，N層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）A元素的最高價氧化物對應水化物和它的氫化物可以形成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________________。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為_____________。

（3）C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________。

（4）E元素核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（5）F元素的價電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。

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A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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