【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,試回答(均用具體的元素符號(hào)或化學(xué)式回答):
(1)寫出它們的元素符號(hào):A________,B________,C________,D________。
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________。
(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。
(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
【答案】PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4
【解析】
A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià),則其最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可表示為R2O5,設(shè)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar,則有: =56.21%,Ar≈31,即A為磷,B、C、D、E分別為硫、氯、氧、硒。(1)它們的元素符號(hào)分別為P、S、Cl、O。(2)根據(jù)元素周期律分析,A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,故A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P。(4)根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析,A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H3PO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. K乙<K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池,下列說(shuō)法不正確的是
A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。
(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為________ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1; 乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1; 。v(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))________。
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。
A.無(wú)法確定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是( )
A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B.恒星正在不斷地合成自然界中沒(méi)有的新元素
C.氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氫元素的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素在周期表中的位置,取決于該元素的( )
A.最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量
B.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng):①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%,且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2
B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ___________,Ⅱ__________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________;
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置,對(duì)兩套裝置分析正確的是
A. 此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于打開(kāi)狀態(tài)
B. 甲裝置氣體導(dǎo)出過(guò)程中容器內(nèi)外氣壓相等
C. 甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能
D. 乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能
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