【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

B. KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖片知，Kw中A＞B，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)A=E=D＞C＞B，故B錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)到D點(diǎn)是等溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D．水的離子積常數(shù)未知，無法計(jì)算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))] 作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是

A.22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 mol

B.1mol C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì) 0.194 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時(shí)，溶液中只存在陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí)，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃～35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致，原因是主反應(yīng)被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時(shí)催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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