聚合物的單體是（　�。�
A、
B、CH2=CH2
C、
D、
考點：聚合反應與酯化反應,有機高分子化合物的結構和性質
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）．
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；
（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）；
縮產(chǎn)物的單體推斷方法：斷鍵，補原子．即找到斷鍵點，斷鍵后在相應部位加上-OH或-H．
解答： 解：為加聚反應產(chǎn)物，主碳鏈中含有兩個C，數(shù)目該有機物單體只有一種物質，將中括號去掉，然后將兩個半鍵閉合，即可得到該高分子化合物的單體：CH3C（CH3）=CHCH3，
故選C．
點評：本題考查了加聚反應原理、高分子化合物單體的求算，題目難度不大，注意掌握加聚反應原理，明確聚合反應產(chǎn)物單體的求算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將amol/L的氨水和0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，反應溶液呈中性，下列說法錯誤的是（忽略溶液混合體積的變化）（　�。�
A、溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）
B、此時水的電離程度最大
C、此時溶液中氨水的物質的量濃度為
a-0.01
2
mol/L
D、a＞0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
C、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強
C、同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al還原性依次增強
B、HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C、NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
D、S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B、能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D、等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖示據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�
A、T1＞T2，Q＞0
B、Tl＜T2，Q＜0
C、P1＞P2，a+b=c+d
D、Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
D、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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