Question

下列說法正確的是（    ）

A.因為NaHCO₃溶于水后，不能完全電離成H⁺和，所以NaNCO₃屬于弱電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)溶液的導電性一定比強電解質(zhì)溶液的導電性差

C.濃度相同(即單位體積內(nèi)含有的分子數(shù)相同)的HCl和CH₃COOH，前者導電能力比后者強，CH₃COOH肯定是弱電解質(zhì)

D.在熔融狀態(tài)下不能電離的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)

Answer 1

C

解析:

NaHCO₃溶于水后完全電離，電離出Na⁺和，NaHCO₃是強電解質(zhì)。這種弱酸酸式根離子能否繼續(xù)完全電離，不影響NaHCO₃是強電解質(zhì)的論斷。溶液的導電性與離子濃度有關，不能籠統(tǒng)由溶液的導電性確定電解質(zhì)的強弱，因為稀的電解質(zhì)溶液可能比濃的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度還低，導電性還差。HCl和CH₂COOH兩種一元酸在濃度相同時導電性不同，可以說明電解質(zhì)相對強弱的關系，能說明CH₃COOH肯定是弱電解質(zhì)，即相對弱的一定是弱電解質(zhì)，相對強的不一定是強電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下不電離的電解質(zhì)，在水溶液中可能完全電離，如硫酸，不能只根據(jù)在熔融狀態(tài)下的電離情況就認定為是非電解質(zhì)。