下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．
考點：芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
根據(jù)以上概念進行判斷．
解答： 解：互為同系物的有機物具有相似的結(jié)構(gòu)、不同的分子式，滿足條件的為：Β．與、Ε．與；
同分異構(gòu)體具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，滿足條件的有：�。瓹H3CH2CH2CHO與、F．戊烯和環(huán)戊烷，
故答案為：BE；AF．
點評：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機物必須滿足結(jié)構(gòu)相似的含義：若含有官能團，則官能團的類型、數(shù)目完全相同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，等物質(zhì)的量的該有機化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu（OH）2懸濁液充分反應(yīng)（反應(yīng)時可加熱煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：4：5
B、1：1：1
C、3：2：2
D、3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列事實：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同）
 
，
（2）屬于氧化反應(yīng)的是
 
，
（3）屬于加成反應(yīng)的是
 
，
（4）屬于加聚反應(yīng)的是
 
．
（5）寫出③⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：③
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是
 
．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有
 
．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
 
．
A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）       B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取
 
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Kw
Ka(CH3COOH)
）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為
 
．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為
 
mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）
 
c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在圖上所示的三個時刻中，
 
（填t1、t2或t3）時刻處于平
衡狀態(tài)，此時V正
 
V逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，
平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=
 
．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”
 
（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
 
（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強
C．減小M的濃度              D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 

反應(yīng)②
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式：
 
．
（4）在金屬A與水反應(yīng)的反應(yīng)中，若2.3g A與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列八種晶體：A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．過氧化鉀  H．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是
 
（填序號），直接由原子構(gòu)成的晶體是
 
．直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 
．
（2）由分子構(gòu)成的晶體是
 
．含有共價鍵的離子晶體是
 
．屬于分子晶體的單質(zhì)是
 
．
（3）受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是
 
，需克服共價鍵的是
 
．

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