15．某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價升高為O

分析 某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能失去電子也可能得到電子，以此來解答．

解答 解：某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由-2價升高為0，S由+4價降低為0，則S元素失去電子也可能得到電子，既被氧化也被還原，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　�。�
A．正反應是放熱反應B．D可能是氣體
C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉化的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．組成上一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物互稱為同系物
B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．苯的鄰位二元取代物只有一種說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替
D．CH3-CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反應類型為加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N2H4（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，增大N2O4，對此請給出合理解釋提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．參考表中物質(zhì)的熔點，回答有關問題．
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點/℃995801755651801776715646
物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
熔點/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關，隨著該值的增大，熔點依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與相對分子質(zhì)量有關，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體類型有關．

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