【題目】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是( )

A.具有揮發(fā)性,因而濃硝酸略帶有黃色

B.具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中

C.具有氧化性,常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)

D.具有酸性,實(shí)驗(yàn)室可以用它來制氫氣

【答案】B

【解析】

試題分析:A、硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性,硝酸分解為H2O、NO2、O2,因?yàn)槿芙釴O2略帶黃色,故錯(cuò)誤;B、硝酸見光或受熱易分解,體現(xiàn)的不穩(wěn)定性,保存在棕色試劑瓶中,故正確;C、具有強(qiáng)氧化性,和銅在常溫下發(fā)生反應(yīng)速率較快,故錯(cuò)誤;D、硝酸具有強(qiáng)氧化性,金屬和硝酸不能制取氫氣,得到氮的氧化物,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是( )

A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)從開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min);

3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E.加入某種催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為 。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 DH2C2O4溶液

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)?/span>

(4)ClO2S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。寫出pH≤2時(shí)ClO2S反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L,現(xiàn)用ClO2CN氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應(yīng)方程式為______________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _____________ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知25℃時(shí),Mg(OH)2Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,至少需要將溶液的pH調(diào)至

A.5 B.5.5 C. 9 D.11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點(diǎn),發(fā)生的主要反應(yīng)為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) H=a kJmol-1,副反應(yīng):2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題

(1)天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物,寫出SiO2的另外兩種用途:_______________________,寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________;

(2)已知甲烷的燃燒熱H=-890.3kJmol-1,乙炔的燃燒熱H=-1299.6kJmol-1,氫氣的燃燒熱H=-285.8kJmol-1,則上式中的a=___________;

(3)天然氣經(jīng)重整催化作用生成氫氣,氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)),寫出燃料極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________;

(4)某溫度下,向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷,控制條件使其只發(fā)生上述副反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4),則該條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;

(5)天然氣裂解過程中,平衡時(shí)各氣體分壓(單位為Pa)的對數(shù)(δ)與溫度(T)之間的關(guān)系如下圖:

副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H__________(“>”“<”)0;

利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算A點(diǎn)溫度下主要反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

(2)寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3)沉淀A中主要含有

(4)濾液Y中的陰離子除OH、Cl外,還有 (寫離子符號)。

(5)過濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為: 。

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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式(2分): 。

(2)操作②的名稱是: ,步驟④中所加物質(zhì)X為: 。

(3)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是:

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【題目】(1)將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L反應(yīng)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

該反應(yīng)的ΔH 0(填“”“”或“=”)

假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為

可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。

A.CO的含量保持不變

B.CH4濃度與CO濃度相等

C.ν(CH4)=3ν(H2)

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F.混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

(2)生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.溫度:T1T2 T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)ν(c); ν(b)ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) ; K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a) M(c); M(b)M(d)

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

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