【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

B.維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質

【答案】D

【解析】

A．灰塵屬于膠體，在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉化與為無害的N2和CO2，A選項正確；

B．維生素C具有較強還原性，高溫下烹飪蔬菜會破壞維生素的結構，導致維生素C損失，B選項正確；

C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應的酸和醇，因而可降解，C選項正確；

D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________

A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合價為-1）。

(1) 配平該反應 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，則轉移_________mol電子。

(3)_________是氧化劑，_________是氧化產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　)

①X被氧化�、�X是氧化劑�、�Y2－是還原產物�、�X2＋具有氧化性�、�Y2－具有還原性�、�Y單質氧化性比X2＋氧化性強

A. ①②③ B. ①②⑥

C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 在一定條件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反應,轉移電子數(shù)一定小于0.6NA

B. 273K、101kPa下,28g乙烯與丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共價單鍵的數(shù)目為4NA

C. 6.0g SiO2晶體中含有0.1NA`個SiO2分子

D. 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12 g該有機物完全燃燒的產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中銅屑的質量分數(shù)為0.400，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求（1）混酸中HNO3 與H2SO4的物質的量之比為：___________；（2）原混酸中H2SO4 的質量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數(shù)是_______，CO的質量分數(shù)是_____，C和O的原子個數(shù)比是______，含質子的物質的量為_____mol,。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物

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