14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中的二氧化碳接觸，生成 了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故
B．水的物理性質(zhì)十分特殊．水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小，水的熔沸點(diǎn)較高等特殊 性質(zhì)是由于水分子間存在一種被稱為氫鍵的特殊的分子間作用力
C．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于它的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以使用廣泛，但鉛蓄電池也存在比能量低，廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)
D．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在 游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材 料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品，用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)

分析 A．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
B．氫鍵為分子間作用力，氫鍵的存在影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；
C．依據(jù)鉛蓄電池優(yōu)點(diǎn)結(jié)合鉛蓄電池的比能量較低解答；
D．常溫下硅與氧氣不反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，“水玻璃”即硅酸鈉水溶液與空氣中的二氧化碳接觸，反應(yīng)生成硅酸白色沉淀和碳酸鈉而變質(zhì)，故A正確；
B．水分子中氧元素電負(fù)性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵，在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，氫鍵的存在導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)，所以其熔沸點(diǎn)較高，故B正確；
C．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于它的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以使用廣泛，但鉛蓄電池也存在比能量低，廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)，故C正確；
D．常溫下硅與氧氣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，熟悉強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律、明確氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響、硅的性質(zhì)、鉛蓄電池優(yōu)缺點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計(jì)步驟合理的是（　　）
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．早在1 000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4•5H2O）或綠礬（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，盡管硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，此方法仍然是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法
B．氫能是未來(lái)能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜已芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓畯恼麄�(gè)循環(huán)來(lái)看，利用該方法得到的氫能來(lái)源于太陽(yáng)能
C．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．有機(jī)反應(yīng)中的加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下PH=2的一元酸HA與PH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，下列有關(guān)的推斷正確的是（　�。�
A．若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B．若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
C．若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D．若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號(hào)）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤(rùn)滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子N中含有2個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
則：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，并產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則肼分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）NF3在微電子工業(yè)上常用作蝕刻劑，在對(duì)硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)，具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，且在被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留，不會(huì)污染表面．工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①a電極為電解池的陽(yáng)極，該電極的電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
②以NF3蝕刻Si3N4為例，解釋被蝕刻物表面無(wú)物質(zhì)殘留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
③NF3能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，其中兩種酸分別是HF和HNO3．

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