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20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，X的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價化合物

分析 由短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z位于第三周期．
A．X可能為O，Y可能為F；
B．X為O時，水分子間含氫鍵，且比HF分子間氫鍵數目多，水的沸點最高；
C．X為O、Y為F時，不存在最高價氧化物對應水化物；
D．若X、Y、Z的原子序數之和等于33，設X的原子序數為n，則n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8．

解答 解：A．X可能為O，Y可能為F，二者均不存在最高正價，故A錯誤；
B．X為O時，水分子間含氫鍵，且比HF分子間氫鍵數目多，水的沸點最高，則沸點為Z＜Y＜X，故B錯誤；
C．X為O、Y為F時，不存在最高價氧化物對應水化物，此時Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，故C錯誤；
D．若X、Y、Z的原子序數之和等于33，設X的原子序數為n，則n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8，則X為O，Y為F，Z為S，均為非金屬元素，兩兩之間均能形成共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用及元素的特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子利用率100%）的概念及要求．以下反應中符合“綠色化學”的是（　�。�
A．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）
B．利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷
C．以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料，制備硝基苯
D．Cu與濃硫酸反應制備CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有SiO2（填化學式），發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O，刻蝕玻璃發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如表．已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關說法正確的是（　�。�
W
YZ
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質
C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應的劇烈程度Y大于Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作能得出相應結論的是（　�。�
選項操作或現(xiàn)象結論
A向含有NaOH的Mg（OH）2懸濁液中滴加COCl2溶液，產生粉色沉淀KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
B將鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S還原性：Fe＞Cu
C在透明溶液中通入CO2，產生白色膠狀物質原溶液含有SiO32-
D控制其它條件相同，在過氧化氫中分別加入等量的氯化鐵和氯化銅做催化劑，加入氯化鐵的產生氣泡速率更快其它條件相同時，F(xiàn)e3+對過氧化氫分解的催化作用強于Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學工作者需要研究的重要課題．
（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是B．
A．硫酸鋁      B．氧化鋁   C．堿式氯化鋁   D．氯化鐵
（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關海水淡化處理的方法正確的是CD．
A．蒸餾法能耗最小，設備最簡單；冷凍法要消耗大量能源
B．利用電滲析法淡化海水時，在陰極附近放陰離子交換膜，在陽極附近放陽離子交換膜
C．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分在中間區(qū)
D．利用反滲透技術可以大量、快速地生產淡水
（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱．甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經問世，其結構如圖所示（甲醇解離產生的H+可以通過質子交換膜進入另一極）．請寫出通入甲醇的電極上的電極反應式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．某同學以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解一段時間后，在電解池兩極上共產生7.84L氣體（標準狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：

①反應為制造格式試劑R-MgBr的反應，②為R-MgBr與醛或酮反應后再水解，下列有關說法不正確的是（　　）
A．乙二醛和足量 CH3MgBr 經 ①、②反應后的產物和乙二醇互為同系物
B．1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛經①、②反應后所得六元環(huán)狀產物含三種氫原子
C．5-溴戊醛經①②反應后可得到六元環(huán)狀化合物
D．丙酮和 CH3MgBr 經①、②反應后的產物不能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B．當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C．當A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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