Question

為了配制c（NH₄⁺）：c（C1^-）=1：1的NH₄C1溶液，可在NH₄C1溶液中加入（　　）
①適量的HCl      ②適量的NaCl      ③適量的氨水
④適量的NaOH     ⑤加水            ⑥適量的（NH₄）₂CO₃．

• A、③
• B、①②③④
• C、⑤⑥
• D、②③⑥

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答： 解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
①適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故錯誤；
②適量的NaCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故錯誤；
③適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故正確；
④適量NaOH，會發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故錯誤；
⑤加入水，會使得銨根離子水解程度增大，仍然是c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故錯誤；
⑥加入適量的（NH₄）₂CO₃，銨根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．