【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()
A. 點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大
C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度:點b大于點a
【答案】D
【解析】A、點c處只能說明此時n(H2)=n(NH3),反應(yīng)沒有達到平衡,還在向正方向進行,故點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大,選項A正確;B、從圖象看出,在達到平衡的過程中,H2的物質(zhì)的量不斷減小,NH3的物質(zhì)的量不斷增大,所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng),選項B正確;C、點a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點b的大,總質(zhì)量相同,故氣體的平均摩爾質(zhì)量: 點b大于點a,選項C正確;D、反應(yīng)容器體積不變,氣體總質(zhì)量相同,故混合氣體的密度:點b等于點a,選項D不正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向稀鹽酸中加鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實驗裝置如圖1:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)該實驗探究的是__________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積
大小關(guān)系是__________ < __________ (填實驗序號)。
(3)若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-) =__________ mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2所示,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①__________ ; ②__________ 。
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【題目】下列物質(zhì)分子中,所有原子都處在同一平面上的是( )
A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3
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【題目】下列實驗操作正確的是( 。
A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
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【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水,不潮解,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)菱鎂礦“酸溶”時,為了提高溶出率,可采取的措施有________________(寫一條)。
(2)H2O2的電子式為___________,它的作用是___________________________________。
(3)“調(diào)pH”時加入的試劑X為______________(填化學(xué)式)。
(4)“混合”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量,其原因是__________________________。
(5)在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(6)如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
B | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案:
已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題:
(1)步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)步驟②加H2O2的作用是______________,濾渣2為(填化學(xué)式)__________。
(3)步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
(4)若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20)
(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學(xué)為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法:取3.00g產(chǎn)品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達到滴定終點的依據(jù)是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL) | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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