15．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已�。苓_到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗Na2CO3 中的Na+		B．
除去CO中混有的CO2
C．
制取氨氣		D．
吸收氨氣

分析 A．觀察鈉離子的火焰顏色，不需要透過藍色鈷玻璃；
B．一氧化碳不與氫氧化鈉固體反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應；
C．給固體加熱時，大試管口應稍稍向下傾斜；
D．稀釋氨氣時應該使用防倒吸裝置．

解答 解：A．檢驗Na2CO3 中的Na+，可直接觀察火焰顏色，不需要藍色鈷玻璃，故A錯誤；
B．CO不與NaOH反應，可用NaOH除去CO中混有的CO2，故B正確；
C．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣時，大試管口應該稍稍向下傾斜，圖示裝置不合理，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時，應該用防止倒吸裝置，圖示裝置會發(fā)生倒吸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及焰色反應、物質(zhì)分離與除雜、氨氣制取及尾氣吸收等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．達到平衡時，X與Y 的濃度相等
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
D．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)與水反應，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．AI溶解于氫氧化鈉溶液中B．Na與水反應
C．Na2O2與水反應D．Fe與水蒸氣在高溫下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取標況下Cl22.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？
（3）此時，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同質(zhì)量的兩份含鋁50%的鎂鋁合金，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．1：1B．5：3C．3：2D．7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是以實驗為基礎的學科，下列說法不正確的是（　�。�
①容量瓶，蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿等儀器都可用于混合物質(zhì)分離
②用苯萃取溴水中溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
③“粗鹽提純”實驗中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應停止加熱
④實驗室制取蒸餾水時冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
⑤通過藍色鈷玻璃觀察焰色現(xiàn)象可以檢驗碳酸鈉中是否含有碳酸鉀
⑥檢驗氯化鈉和硫酸鈉混合溶液Cl-時，應取少量該溶液，依次加入HNO3、AgNO3溶液
⑦通過向濃氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液來制備氫氧化鐵膠體．
A．①③⑦B．②④⑥C．①⑥⑦D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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