Question

Ⅰ．課本中通過(guò)向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào) 反應(yīng)溫度

（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì)

                                      Na₂S₂O₃                                            H₂SO₄                                               H₂O

                                      V/mL             c/mol•L^-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是      （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有   關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：

①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是      ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是                          

③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O   高錳酸鉀溶液有顏色變化Ⅱ、（1）S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（4）SO₂可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制

【解析】

試題分析：Ⅰ、向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀的化學(xué)方程式為：5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，又因?yàn)楦咤i酸鉀溶液隨反應(yīng)的進(jìn)行有顏色的變化，故該反應(yīng)不需使用指示劑；Ⅱ、（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O；（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是D；（3）①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD；②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； ③B和C的組合不同點(diǎn)是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；（4）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)的因素