13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

分析 甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，則甲為S單質(zhì)，Z為S元素，戊為Z的最高價氧化物的水化物，應(yīng)為硫酸，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，應(yīng)為強(qiáng)堿，則乙為NaOH，與硫反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3，二者在酸性條件下可生成S，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，由此可知W為H、X為O、Y為Na，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為S元素，甲為S單質(zhì)，乙為NaOH，戊為硫酸，
A．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡單離子的半徑大小Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．乙為NaOH，含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；
C．W與Z形成的化合物為硫化氫，常溫常壓下呈氣態(tài)，故C錯誤；
D．Na2S、Na2SO3在酸性條件下可生成S，離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了無機(jī)推斷，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，正確推斷各物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握硫及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值△H=16.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中氮元素的化合價降低
C．氧化劑是N2O4D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下脫水，可能得到的有機(jī)產(chǎn)物的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素．
【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，
你認(rèn)為該同學(xué)的觀點正確  （填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O2和NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下列化學(xué)用語均有錯誤，請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl，2個氮分子2N2，鐵離子Fe2+Fe3+
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A的最簡式為C6H14；
A的核磁共振氫譜有2組峰，其峰面積之比為6：1．
根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是；F1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是E，（填A(yù)  B  C1  C2  D  E  F1  F2等字母代號）．
（6）只含有一個碳碳三鍵的E的同分異構(gòu)體有7種．

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同步練習(xí)冊答案