【題目】工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
(2)若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),濃度分別是a、b、c(mol/L),則各物質(zhì)的濃度有可能的是___________。
A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L
C.c=0.4mol/L D.a(chǎn)=0.3mol/L
(3)若在2L密閉容器中,充入1 mol N2和3mol H2,2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的濃度為0.3 mol/L。
①2min內(nèi)v(NH3)=___________。
②平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比___________。
【答案】 46kJ B 0.2mol/(L·min) 4:5
【解析】分析:(1)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答;
(2)根據(jù)合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物判斷;
(3)根據(jù)三段式計(jì)算。
詳解:(1)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=(946+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol,所以由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出92kJ/mol×1/2×1mol=46kJ的熱量。
(2)若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),濃度分別是a、b、c(mol/L),如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,假設(shè)反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)化,則
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0.2
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.1 0.3 0.2
平衡濃度(mol/L) 0.1 0 0.4
如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,假設(shè)反應(yīng)物能完全轉(zhuǎn)化,則
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0.2
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.1 0.3 0.2
平衡濃度(mol/L) 0.3 0.6 0
由于是可逆反應(yīng),則0.1<a<0.3、0<b<0.6、0<c<0.4,所以選項(xiàng)ACD均是不可能的,答案選B;
(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度(mol/L) 0.5 1.5 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4
平衡濃度(mol/L) 0.3 0.9 0.4
①2min內(nèi)v(NH3)=0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min);
②相同條件下壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比,也是氣體的濃度之比,則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 ( )
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量
C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= -35.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖,下列說法正確的是
A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連
D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項(xiàng) ( )
①M(fèi)g(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)
C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說法正確的是( )
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香族化合物A是一種降血脂藥物,A不能與Na反應(yīng)。其合成路線如下:
已知:
I.
II.RCH==CH2RCH2CH2Br
III.烴C的核磁共振氫譜只有兩組峰,它的質(zhì)譜圖如圖所示:
IV.K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性:I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。試回答下列問題:
(1)烴C的化學(xué)名稱為_______________________。
(2)H分子中含有的官能團(tuán)名稱為_____________;反應(yīng)的條件為____________________。
(3)寫出J與新制銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(5)符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有____種,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________________________________________。
①能與FeCl溶液顯色;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③1mol該物質(zhì)最多可消耗1molNaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應(yīng),生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O,則參加反應(yīng)的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列敘述正確的是
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4
B. H2的燃燒熱為d kJ·mol-1
C. CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D. 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol
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