配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A、容量瓶事先未烘干
B、空盤時天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)
C、定容時觀察液面仰視
D、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
n
V
，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答： 解：A、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故A不選；
B、空盤時天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)，會導(dǎo)致稱量出的KOH的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高，故B不選；
C、定容時仰視液面，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C選；
D、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol
B、H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
C、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D、形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤天平（砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號Abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
     溫度
 
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種常見的化工原料，其產(chǎn)量可用于衡量一個國家的石油發(fā)展水平，F(xiàn)是一種具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A→B 的反應(yīng)類型是
 
，B、D中的官能團(tuán)分別是
 

（2）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式是
 

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（　�。�
①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組為了探究能與二氧化錳反應(yīng)的鹽酸的最低濃度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，向圓底燒瓶中加入20mL 12mol?L-1濃鹽酸和足量二氧化錳粉末，加熱，已知裝置B和C中的試劑都是足量（不考慮反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)溶液體積的變化）
請回答下列問題：
（1）洗氣瓶B中的試劑是
 
；如果去掉B裝置，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）已知能AgClO溶于水，燒杯C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用一個總的化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用燒杯、玻璃棒以及實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A蒸發(fā)皿、酒精燈蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體
B漏斗、濾紙從CaCO3濁液中分離出CaCO3
C托盤天平、膠頭滴管用NaCl固體配制1mol?L-1的溶液
D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0，m+n＞x+y
B、△H＜0，m+n＞x+y
C、△H＜0，m+n＞x
D、△H＞0，m+n＜x

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