【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

【答案】B

【解析】

試題分析：加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g，n(Ba SO4）= n(SO42-）=；設(shè)鐵離子的物質(zhì)的量是xmol，

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

6

x

n(Fe）=0.024mol

根據(jù)電荷守恒n(OH-）=3×0.024mol－2×0.03mol=0.012mol；

該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為2∶1，故B正確。

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（3）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式），氧的同族元素（包括O）的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是 （寫化學(xué)式）。

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(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

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