甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1個(gè)電極反應(yīng)式為
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列敘述不正確的是(   )
A.CH4通入負(fù)極
B.O2通入正極
C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去電子,所以甲烷在負(fù)極通入,氧氣在正極通入,發(fā)生還原反應(yīng),C不正確?偡磻(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式,D正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH-4e=4H2O+N2
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H+4e=2H2O
C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D.用該電池電解AgNO3溶液,陰極每析出21.6gAg,負(fù)極會(huì)析出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖所示:已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是           裝置,乙池是             裝置。
(2)B(石墨)電極的名稱是                。在圖中標(biāo)明電子移動(dòng)的方向。
(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                           
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2       mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是(  )
A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.在原電池中,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.在原電池中,電子從原電池的正極流向負(fù)極
D.由于生鐵中含有碳,所以生鐵比純鐵耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)為節(jié)省藥品和時(shí)間.甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品),以巧妙的構(gòu)思,“接力”的方式,設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白:
(1)甲同學(xué)將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸),觀察到的現(xiàn)象是   
(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn),用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池,此時(shí)在正極上觀察到的現(xiàn)象是      ,負(fù)極的電極反應(yīng)式為       
(3)丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),去掉連接銅片和鋅片的導(dǎo)線,將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負(fù)極連接,再向燒杯中加入一定量的CuSO4溶液進(jìn)行電解。此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為        ,電解過程中溶液的pH      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學(xué)能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的目的的是       。
A.只有甲同學(xué)B.甲和乙同學(xué)
C.乙和丙同學(xué)D.甲、乙和丙同學(xué)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在右圖所示的原電池中,下列說法正確的是
A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.正極反應(yīng)為 Cu - 2eCu2+
C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如右圖所示裝置,若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則向容器中加入的物質(zhì)是
A.植物油 B.酒精C.蔗糖溶液 D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部被消耗。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該原電池的正極反應(yīng)式為:                              
(2)計(jì)算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)若將銅棒換成鐵片,仍按題給方式組合起來,能否組成原電池呢?     (填“能”或“不能”)若能組成原電池,此原電池的負(fù)極反應(yīng)式是                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分)某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
水果種類
電極間距離/㎝
電流大小/µA

西紅柿
1
98.7

西紅柿
2
72.5

蘋 果
2
27.2
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_______________對(duì)水果電池電流大小的影響。
(2)上圖所示的裝置中,做負(fù)極的材料是_______(填“銅片”或“鋅片”),該裝置能將______轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />(3)能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和__________。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)可能影響水果電池電流大小的因素:__________________________。

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