17．為了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的（　�。�
A．濃鹽酸B．氯化鈉晶體C．濃氨水D．氫氧化鈉固體

分析 氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A、適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯誤；
B、加氯化鈉晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液                   d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。粢炞C所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（　�。�
A．利用鋁熱反應大規(guī)模冶煉鋼鐵
B．用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
C．西漢時期我國就采用“濕法冶銅”術(shù)
D．利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應生成的．下列有關(guān)TNT的說法正確的是（　　）
A．TNT分子式為C7H3O6N3
B．TNT的名稱叫2，4，6-三硝基甲苯
C．每個TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個
D．若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO-NO2，每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量
生成氣體體積以測量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有機反應中，加氧或去氫的反應稱之為氧化反應，反之則稱為還原反應，下列反應中屬于還原反應的是（　　）
A．CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5
C．D．

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